化学难题求助~~~```````````````````

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 18:26:22
出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4•A12（SO4）3•24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92oC～95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗人，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室
温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。
我只知道 这个等量是.

95份（质量）K2SO4•A12（SO4）3•24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液
95份明矾中结晶水的质量为
95*516/948=51.7
所以90℃时明矾的溶解度为
43.3/(5+51.7)*100g=76.4g
答：求90℃时明矾的溶解度至少为76.4g

大于100克。
因为K2SO4•A12（SO4）3•24H2O的分子量为948，其中K2SO4•A12（SO4）3的分子量为516，24H2O的分子量为432。
K2SO4•A12（SO4）3的质量=95×516/948=51.71
水的质量之和=95×432/948+5=48.29
溶质的质量大于水的质量，所以溶解度大于100。